蓝色溶液，该反应的化学方程式是。
28．(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备()2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称。装置5的作用。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打
开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出
了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。
29．(4分)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含
有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。 30．【加试题】(10分)水是“生命之基质”，是“永远值得探
究的物质”。
(1) 关于反应H2(g)＋O2(g)H2O(l)，下列说法不正确的是。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
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B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下
反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以
较快的速率进行
(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相
连的所有氢键(O－H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随
T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压
强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 )时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因 。
②如果水的离子积从1.0×10增大到1.0×10，则相应的电离度是原来的
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?14
?10
倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产
物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧
化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或
二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，
说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解44溶液产生
(4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的44可以循环使用。
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①阳极的电极反应式是。 ②制备H2O2的总反应方程式是。
31．【加试题】(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有3、
()2、3、2O3、2O3和2]中含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(2·6H2O)。
镁渣 700℃煅烧 A Ⅰ 固体 NH4Cl溶液 固液混合物 蒸氨 固液混合物 Ⅳ C D B Ⅱ Ⅲ 固体渣 E 溶液 MgCl2·6H2O F Ⅴ 相关信息如下：
①700℃只发生3和()2的分解反应。
②4溶液仅与体系中的反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答：
(1) 下列说法正确的是。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯
和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高的溶解量 C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用
减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示
于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
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①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干
燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是。
②从操作上分析引入杂质的原因是。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的4溶液处理固体B，然
后除杂，制备2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的范围：
金属离子
3+
开始沉淀 3.0 1.1 11.3 8.4
完全沉淀 4.7 2.8 － 10.9
3+
2+
2+
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→2溶液→产品。
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2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案-[第一版]-已校对
