第14讲 原子结构 化学键
考点一 原子结构
1．原子的构成
2．原子中的等量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素 核素 (1)概念辨析：
(2)同位素的特征：
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系 [典题示例]
1311.131 53I是常规核裂变产物之一。下列有关 53I的叙述中错误的是( ) 131I的中子数为78 A. 53
131I的原子核外电子数为54 B. 53
131I与127I互为同素异形体 C. 53 53131I的化学性质与127I相同 D. 53 53
－
235 92U 14C 62H 13H 118O 8核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [方法技巧]
原子、离子、中子的数量关系
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粒子 原子AZX 关系 质子数＝核电荷数 ＝核外电子数 核外电子数＝ 质子数－电荷数n [来源学优高考网][来源:gkstk.Com]n＋阳离子AZX n－阴离子AZX 核外电子数＝ 质子数＋电荷数n 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N) 优高考网gkstk]高考网gkstk][来源学[来源学优 命题点2 元素、核素、同位素的辨析 1．元素、核素、同位素之间的关系
2．同位素的“六同三不同”
3. 抓住描述对象突破“四同”判断
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(1)同位素——原子，如11H、1H；
(2)同素异形体——单质，如O2、O3；
(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 [典题示例]
1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体
16D．1H182O与D2O的相对分子质量相同
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
aA.(A－N＋m)mol A＋m
aC.(A－N)mol A＋m
a
B.(A－N)mol A
a
D.(A－N＋m)mol A
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考点二 原子核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
[高考考查层面]
命题点1 原子结构的特点及其应用 1～18号元素原子结构的特征 1．原子核中无中子的原子：H。
2．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 3．最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 4．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 6．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 7．电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 8．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 9．内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 10．电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。 11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 12．最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 [典题示例]
1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 C．3对
B．2对 D.4对
2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A______，B________，C________，D________。
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命题点2 10电子、18电子微粒及应用 [典题示例]
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1．下列各微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O22、Na、Mg；④CH4、NH3、H2O
＋
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④
＋
－
－
D.①③④
2．用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________，其电离方程式为________________________________________________________________________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
[方法技巧]
寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
1．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
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＋
－
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
考点三 化学键
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。 3．离子键和共价键
概念 成键粒子 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电成键实质 吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件
4．离子化合物与共价化合物
化学键类型 构成粒子 易形成化合物的元素
5．化学键的表示方法——电子式
(1)概念：
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。 (2)电子式的书写：
离子化合物 一定含有离子键，可能含有共价键 阴、阳离子 一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外) 共价化合物 只含有共价键 原子 活泼金属与活泼非金属化合 共价键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 原子 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 一般是非金属与非金属化合
命题点1 有关化学键的辨析
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
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第14讲 原子结构化学键 讲义加习题剖析
