元素周期表和元素周期律 学案
班级 姓名 座号
一、元素周期表的结构
1、周期（7个横行，7个周期）
序号 元素种数 0族元素原子序数
2、族（18个纵行，16个族） 列 主族 族 列 副族 族 Ⅷ族 0族 3 4 5 6 7 11 12 1 2 13 14 15 16 17 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 7 第 ，共3个纵行 第 纵行
二、元素周期律
1．同周期（第3周期）元素性质的递变规律
（1）Na、Mg、Al的金属性强弱比较 与水反应 氢氧化物 结论
Na 与冷水剧烈反应 NaOH为 碱 Mg 与热水反应 Mg(OH)2为 碱 金属性：Na Mg Al Al 与沸水缓慢反应 Al(OH) 3为 （2）Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 与氢气反应的条件 最高价氧化物化学式 最高价氧化物对应的水化物 结论
2．同主族元素性质的递变规律
（1）ⅠA族（除氢、钫外的碱金属）元素的性质 最外层电子 最高正化合价 原子半径变化 与O2反应的产物 最高价氧化物对应水化物的碱性 金属性 Li Na K Rb Cs 高温 H2SiO3 为 酸 Si P 较高温度 H3PO4 加热 H2SO4 S Cl 光照或点燃 HClO4 为 酸 为 酸 为 酸 非金属性：Si P S Cl 最外层电子均为 ，容易 电子 最高正化合价均为 价 Li Na K Rb Cs LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs （2）ⅦA族（除砹外的卤族元素）元素的性质 最外层电子 最高正化合价 原子半径变化 与H2化合的条件 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 非金属性 3．小结：同周期元素性质的递变规律：同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。
同主族元素性质的递变规律：由上而下 依次增强，而 依次减弱。
冷暗处 F Cl Br I 最外层电子均为 ，容易 电子 最高正化合价均为 价 F Cl Br I 点燃或光照 加热 高温 HF HCl HBr HI HClO4 HBrO4 HIO4 F Cl Br I
鲁科版高一化学必修二1.2《元素周期律和元素周期表》学案
