湖北省武汉市2016届 高中毕业生二月调研测试
理科综合能力测试(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
选择题
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，其中从化学角度解释不正确的是 ．．．
选项 A B C D 8．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 ．．．
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
10．乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有 A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z）。下列说法
正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
理科综合试题第1页（共10页） 古文或谚语 日照香炉生紫烟 以曾青涂铁，铁赤色如铜 煮豆燃豆箕 雷雨肥庄稼 化学解释 碘的升华 置换反应 化学能转化为热能 自然固氮
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）
（g），达到平衡。下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），ΔS＜0 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
13．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a＞b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b D．lg
+?CaO（s）+CO2
VV0V=3时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HYV0c(X-)和H2O的挥发），则减小 +c(Y)
非选择题
三、非选择题 （一）必考题 26．（15分）
氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题： （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。
（2）写出NaCN的电子式 。
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标
理科综合试题第2页（共10页）
明电子转移的方向和数目 。
（4）现代采金技术先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为 ，该蓝色染料的化学式为 。 （6）常温，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明其原因 。
27．（14分）
铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。 （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂的名称 。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是 。 （4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的 改为 ，如果操作不当，制得的氢化钠中可能含有 杂质。
（4）现设计如下四种装置测定铝氢化钠的纯度（假设杂质不参与反应）。
理科综合试题第3页（共10页）
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号）。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是 。 28．（14分）
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）在太阳能的作用下，以为CO2原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为 。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为
2 CO2（g）＋ 6H2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） ΔH
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质 能量/kJ·mol-1 则ΔH＝ ；
（3）在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X?右图所示。
①X1 X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常数KA KB
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10 min，则v（H2）＝ 。 （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
H2（g） 0 CO2（g） －394 CH2＝CH2（g） 52 H2O（g） －242 n(H2)]的关系如
n(CO2)理科综合试题第4页（共10页）
①b极的名称是 。
②产生丙烯的电极反应式为 。
（二）选考题
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展。已知图1表示其工业流程，图2表示各物质的溶解曲线。
回答下列问题：
（1）图中X的化学式为 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入 （填化学式）至饱和，再通往另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是 。 （4）母液中加入CaO后生成Ｙ的化学方程式为 。 （5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如下图所示，则a，d对应的离子分别是 、 (填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为 ，原NaHCO3的分解率为 。
理科综合试题第5页（共10页）
201602武汉市高考化学模拟试卷
