浙江省台州市2016届高三期末化学试卷(word版)分析

由天下分享时间：2025/1/5 1:04:44 加入收藏我要投稿点赞

（2）C → D的化学方程式。（3）E + F → G 的化学方程式； G→I 的反应类型 20.（18分）I （6分）

（1）写出两个体现NH3不同性质的化学方程式：、（2）将足量氨气和少量CO2依次通入饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式是（3）完成硫化亚铜与跑题热硝酸溶液反应的离子方程式：

( )Cu2S +( )H+ +( )NO3- == ( )S↓ + ( ) NO↑ + + II.（12分）2015年8月天津市滨海新区发生剧烈爆炸的主要原因就是危险品的

超限堆放。危险化合物甲由三种元素组成，剧毒，遇潮湿的空气会产生多各有毒物质：CO、NO、化合物乙等。化合物乙易在空气中均匀弥散，被人吸入后会导致昏迷。在标准状况下，电解9.80g熔融化合物甲，得到金属钠与密度为 2.32g/L的气体丙2.24L.气体丙在高温下与氢气反应得到乙，乙是一种一元弱酸。已知：1、HCOOH中含有-CHO 2、氧化性：Fe3+>SO42-请回答下列问题：

（1）甲的化学式；丙的结构式

（2）气体丙的性质与卤素单质相似，写出丙通入NaOH溶液的化学方程式（3）乙的水溶液加热至沸腾，得到一种能发生银镜反应的有机盐，写出该反应的化学方程式。

（4）焉我哪些物南可以用来处理危险化合物甲。理由是。 A 盐酸 B 次氯酸钠溶液 C 浓硫酸 D 双氧水

（5）用R表示化合物甲的阴离子，向甲的水溶液中滴加Na2S2O3溶液，可发生反应： R- + S2O32- === SR- + SO32- ,请设计实验方案验证上述反应已经发生 21.（14分）研究利用温室气体CO2一步法合成二甲醚有着重要的现实意义，该工艺是将合成甲醇和甲醇脱水两个反应放在同一个反应器内完成，发生的主要反应有：

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反应过程

①合成甲醇反应

②甲醇脱水反应

③一步法合成二甲醚 ④逆水煤气反应回答下列问题：

（1）△H1 = kJ·mol-1

（2）相同条件下，反应①③④的CO2平衡转化率与温度之间关系如图1所示，则反应 ④的焓变△H2 0 （填“>”、“<”或“=”），相同条件下反应③的CO2 平衡转化率总比反应①高，原因是（3）由图2可得出的结论为在图2中画出当n(H2):n(CO2)=2.5时的曲线图。

（4）实际工业生产中，要将反应器中的热量通过热交换器及时移走，理由是 A 研究更高效的催化剂，从而提高CO2的转化率

B 研究如何控制CO的生成，从而提高CO2的利用率和二甲醚的选择性

C 研究利用光解技术获得氢气，从而廉价的制得更多的二甲醚 D 研究如何获得超低温，从而提高二皿醚的收率

22（14分）某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）。

实验（一）乙酸乙酯的抽取

6H2(g)+2CO2(g) ?CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2(g)+CO2(g) ?CO(g)+H2O(g) △H1 △H2 2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)+H2O(g) -24.5 3H2(g)+CO2(g) ?CH3OH(g)+H2O(g) -49.1 化学方程式 △H（kJ·mol-1）（5）对一步法合成二甲醚的反应如果要继续研究，你认为以下研究方向可行且有意义的是

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已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小实验（二）乙酸乙酯酸值的测定某同学通过查阅资料可知：

a. 中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示 b. 常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值

步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用

步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值回答下列问题：

（1）实验（一）中浓硫酸的作用是（2）蒸馏2最适合的装置。（加热装置和夹持仪器已省略）

A B C

（3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO3,检验乙酸乙酯中CO3是否洗尽的方法是：取少量洗涤后的乙酸乙酯于一支试管中， , 说明CO3已经洗净。

（4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的（5）盛放氢氧化钾标准液的滴定管尖有气泡，排气泡的具体操作。（6）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是

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2-2-2-

A 装氢氧化钾标准液的滴定管润洗后再滴定 B 溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色 C 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液 D 振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出