课时跟踪检测（十） 化学反应的速率
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L·s是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
解析：选C 化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol·L·s表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L，而不是1 s时的实际浓度，B错误；反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。
2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( ) A．将食物保存在电冰箱里
B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2
D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
3．某反应物A的浓度是2.0 mol·L内A的化学反应速率是( )
A．0.4 mol·L·min C．0.1 mol·L·min
－1
－1
－1
－1
－1
－1,
－1
－1
－1
－1
－1
－1
5 min后，A的浓度变为0.5 mol·L，在这5 min
－1
B．0.3 mol·L·min D．0.3 mol·L
－1
－1
－1
－1－1
解析：选B Δc(A)＝2.0 mol·L－0.5 mol·L＝1.5 mol·L，Δt＝5 min，v(A)1.5 mol·L－1－1
＝Δc(A)/Δt＝＝0.3 mol·L·min。
5 min
4．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol·L的盐酸 C．20 ℃ 20 mL 2 mol·L的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol·L的盐酸
－1－1－1－1－1
解析：选D 锌与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H===Zn＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选项C、D中溶液温度相同，但D中盐酸的浓度最高，因此反应速率最快。
△
5．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ C．①②③④
B．①②④⑥ D．①②③④⑤
＋2＋
解析：选C ①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。
6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C C．3A＋B===2C
B．A＋3B===2C D．A＋B===C
解析：选A 由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。
7．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )
A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
解析：选A 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。
8．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2
2
(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3
和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.125 mol·L·min
2
－1－1
B．v(H2O)＝0.375 mol·L·min C．v(O2)＝0.225 mol·L·min D．v(NH3)＝0.250 mol·L·min
解析：选C 设4 min时，生成6x mol H2O(g)，则 4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)
－1
－1
－1
－1
－1－1
起始量(mol)： 4 3 0 0 变化量(mol): 4x 3x 2x 6x 4 min时(mol): 4－4x 3－3x 2x 6x
6x反应后总物质的量为4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x) mol，依据题意可得：×100%7＋x6×0.5 mol
＝40%，解得x＝0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量Δc(H2O)＝＝1.5 mol·L
2 L
－1
Δc，v(H2O)＝
2
Δt1.5 mol·L－1－1＝＝0.375 mol·L·min。
4 min
－1
依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：
v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1， v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
9．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。
－1
回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________，有关反应的化学
方程式为_________________________________________________________。 (2)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________________________________。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以O→a段不产生H2。
(2)b→c段，虽然硫酸的浓度减小，但该反应是放热反应，反应进行中体系温度逐渐升
3
2017-2024学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第1课时作业
