福建省福清第三中学2016—2017学年第一学期期末模拟
高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交答题卡。2.答案卡的填涂一律用2B铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。可能用到的原子量：C12K39H1Mg24O16N14Mn55Ba137Fe56Ca40Br80S32I127Cl35.5Na23第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ge3+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+
B．Sn2+、Ge3+、Fe2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+
）D．HCl→H2
2．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（A．KI→I2
B．KMnO4→O2
C．CaCO3→CO2
）3.下列关于性质或用途的说法正确的是（A.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，则该物质为金属钠。B.工业制造镁粉是将镁蒸气放在氮气中冷却。C.钠的化学性质很活泼，所以在自然界中只能是以游离态的形式存在。D.钠钾合金可以用于快中子反应堆作热交换剂。4.下列实验操作中正确的是（）A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I2
5.27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL2mol?L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（A．35.1gB．11.7gC．23.4gD．58.5g）6．一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/L）D．0.4mol/L7.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5SOx2－+3H2O==6H＋+5SO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的SOx2－中S元素的化合价是（A.+6B.+8C.+7D.+5）8.某溶液中含有Cl－、CO32－、HCO3－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液A.①②④③B.④①②③C.③②①②④D.④③②①)9.下列氯化物中，能由金属和盐酸直接制取，但不能由金属和氯气直接制取的是(A．AlCl3
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
10.将10gCO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中O2的质量分数为（A.12%B.32%C.44%））D.88.下列对物质的用途描述中错误的是（A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.氟化钠可用于预防龋齿D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等12．根据三个反应:O2+2H2SNa2S+I2
2S↓+2H2O2NaI+S↓2I2+2Na2SO4+2H2O)C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S4NaI+O2+2H2SO4
判断下列物质的还原性强弱，正确的是(A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2O13．下列离子方程式错误的是（）A．鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．氧化铜与盐酸的反应:CuO+2H+═Cu2++H2OC．钠投入到水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D．氯气和溴化钠反应:Cl2+2Br—=2Cl—+2Br14．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入适量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④15．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.Fe2O3→Fe3O4B.Na2S4→Na2S2
C.S2-2O3→S4O2-6D.Cl-3→Cl-
16．在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A.OH-、NO--+
3、HCO3、NaB.Na+、SO2-2+
-4、Mg、IC.NO-2+
+
-3、Cu、K、ClD.H+
、K+
、ClO-
、Ba2+
17.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()A．干燥Cl－12B．配制100mL0.1mol·L硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体18.已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LBr2的物质的量为1molB．1mol的氯酸钾中氯离子的数目为NA
C．87g二氧化锰和足量的热的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD．250g的CuSO4·5H2O溶于1L的水，则硫酸铜的浓度为1mol/L）第II卷（非选择题，共46分）二．本大题共6小题，共46分。19.（12分）按要求作答被提纯的物质[括号内物质是杂质]1234NaHCO3溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）KNO3溶液（KCl）Cu（Mg）除杂试剂反应的离子方程式20.（6分）(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为,化学方程式是。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失,这是因为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。在此反应中,碘发生了I2消耗了12.7g，则该气体中SO2的浓度反应（填“氧化”或“还原”）。若mg/L。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为。21.（6分）在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO2溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝；y＝。（其中x、y均为正整数，且没有公约数）(2)配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）FeSO4＋KNO2＋H2SO4=K2SO4＋Fe2(SO4)3＋中)。↑＋H2O(配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在(3)反应中还原产物是(4)标准状况下，NxOy气体的体积为（填物质名称）。L。22．（5分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：ABCDE（1）填写以下仪器的名称：AE。，将溴的四氯化碳溶液和水（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水23.(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊溶液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）写出钾离子的结构示意图。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________________（选填下列字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________________________________________。反应完毕经冷却后，②的试管
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