第32讲 物质的制备及性质探究类实验
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一、选择题(本题共3小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
满分：100分
选项 A B C D 答案 D
解析 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液净化二氧化硫，A错误；氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰净化二氧化碳，c装置中只能盛装液态试剂，不能盛装固态的碱石灰，C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2能用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，D正确。
2．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 ℃，170 ℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是( )
气体 SO2 H2 CO2 NO2 a 浓硫酸 稀硫酸 稀盐酸 浓硝酸 b Na2SO3 锌片 石灰石 铜粉 c NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 浓硫酸
答案 D
解析 铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B错误；根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D正确。
3．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为NA
B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 答案 B
解析 70%的硫酸和Na2SO3反应生成SO2气体，关闭K2，打开K1，装置B中发生反应Na2O2＋SO2===Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，A
－
错误；酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能将SO2氧化为SO24，均可证明SO2有还原
性，B正确；饱和石灰水的浓度太小，不能用来除去SO2，应该用浓的氢氧化钠溶液，C错误；实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性和二氧化硫的还原性，D错误。
二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
4．某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列相关分析错误的是( )
A．Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO 答案 A
解析 Ⅰ中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，A错误；钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2，B正确；实验时，Ⅲ中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，C正确；步骤Ⅳ利用PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质的性质，目的是证明还原产物是否有CO，D正确。
5．(2024·长春外国语学校高三期末考试)下列实验对应的解释或结论正确的是 ( ) 选项 实验 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶A 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 解释或结论 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
2024新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业-第32讲 物质的制备及性质探究类实验含解析
