2024年中考第二次模拟考试化学试题
（全卷共60分，与物理合卷考试时间140分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列做法不符合环保理念的是
A．生产生活中的废水净化后再排放 B．尽量不使用一次性塑料购物袋 C．加高烟囱，将燃烧的废气排到高空 D．大量植树造林，增大绿化面积 2．用3%的过氧化氢溶液处理伤口时，伤口处会冒出大量的气泡。下列说法错误的是
A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B．伤口处的生物酶，可能对过氧化氢分解起催化作用 C．如果不使用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气 D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
3．足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭（见左图），用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量
的变化（见右图）。下列判断正确的是
A．实验前集气瓶内氧气含量是21% B．氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧 C．该实验不能说明燃烧需要氧气 D．蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气 4．下列说法错误的是
A．均一稳定的液体都是溶液 B．海边的铁制品极易生锈 C．土豆中富含糖类物质 D．氧化反应都会放出热量
5．下列化学用语的排序正确的是
A．金属活动性由强到弱：Zn、Ag、Cu B．溶液pH由大到小：H2CO3、NaCl、Na2CO3
C．硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4 D．分子中所含原子个数由多到少：CO(NH2)2、C2H5OH、P2O5 6．下列关于CO还原Fe2O3实验的叙述，错误的是
1
A．该实验必须有尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO C．用石灰水检验气体产物是CO2 D．用磁铁检验固体产物是Fe和Fe3O4 7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 2 乙 4 待测 丙 20 32 丁 20 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C．丙、丁在反应中的质量比是16︰13 D．该反应是置换反应 8．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物质 B．常用冷却热饱和溶液的方法使NaCl结晶
C．20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的浓度变大
D．40℃时将32g KNO3放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为39% 9．下列实验操作，很难达到预期目的是
A．通过点燃，除去CO2中混有的少量CO B．通过测量导电性，区分蒸馏水与食盐水 C．采用溶解、过滤、蒸发的方法，提纯粗盐 D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线
10．选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化（见右
图）。下列说法正确的是
A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中 B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．c点所示溶液中含有大量的OH
D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应 二、填空与简答题（本题包括2小题，共14分）
11．（7分）某矿泉水的水质成分（mg/L）如下表所示，请根据表中信息回答：
硅酸（H2SiO3）：28.9～42.9 锶离子（Sr）：0.01～0.32 碳酸氢根（HCO3）：173～205 钙离子：5～45 氯离子：1.0～8.0
--2+－
钠离子：45～70 2
硫酸根：16.06～19.52 镁离子：2.5～7.5 钾离子：0.5～2.0 pH：7.8 ± 0.5 （1）该矿泉水显弱 ▲ 性。硅酸中硅元素的化合价是 ▲ 。 （2）用化学符号表示：5个锶原子 ▲ ；硫酸根 ▲ 。 （3）由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物 ▲ （写化学式）。
（4）取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的 ▲ ，则属于 ▲
（填硬水或软水）。
12．（7分）早在1754年，英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载：
①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题： （1）布莱克发现的“固定空气”是 ▲ 。
（2）白垩、石灰石、大理石与 ▲ （填生活中的一种物质）等，主要成分相同。 （3）写出资料①、②中有关反应的化学方程式： ▲ 、 ▲ 。 （4）从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要 ▲ 。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 13．（11分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）在B装置中，由无机材料制成的仪器是 ▲ （写一种）。
（2）实验室收集某气体只能用C装置，说明该气体具有 ▲ 、 ▲ 等性质
（3）实验室也用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，其中二氧化锰的作用是
▲ ；若要得到高纯度的氧气，发生装置与收集装置的组合是 ▲ ；气体收集完毕，接下来的先后操作是 ▲ 。实验结束（氯酸钾已完全分解），从残留固体中分离出的 ▲ （写化学式）可用作钾肥。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，应选择的发生装置是 ▲ 。检验二氧
3
化碳气体是否集满的方法是 ▲ 。
14．（9分）某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶液
中溶质的成分进行了实验探究。 【查阅资料】
①KOH与NaOH的化学性质非常相似。 ② K2CO3与Na2CO3的化学性质非常相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因： ▲ 。 【猜想假设】
假设①：没有变质，溶质只含KOH。 假设②：部分变质，溶质含 ▲ 。 假设③：完全变质，溶质只含K2CO3。 【进行实验】
实验操作步骤 （1）甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸 滴入过量BaCl2溶 ▲ 液，振荡，静置 （2）乙同学取样品少许 再向上层清液里 ▲ 滴加酚酞试液 【问题讨论】
（1）步骤（2）中加入过量BaCl2溶液的作用是 ▲ 。
（2）要除去该KOH溶液中的杂质，方法是 ▲ （用化学方程式表示）。 四、计算题（本题包括1小题，共6分）
15．（6分）某化工厂的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对
该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案：
假设②成立 实验现象 有气泡产生 实验结论 假设 ▲ 错误
（提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应） （1）氯化钙的相对分子质量是 ▲ 。
4
（2）反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为 ▲ g。
（3）求废水中亚硫酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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徐州市2024年初三第二次模拟考试
化学参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．B 8．D 9．A 10．D 二、填空与简答题
11.（1）碱 +4 （2）5Sr SO2-
4
（3）NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、K2SO4 等 （3）白色垢状物（或泡沫） 硬水（或软水） 12．（1）CO2 （2）鸡蛋壳、珍珠、贝壳等 （3）CaCO高温3
CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）检验二氧化碳浓度（或检验二氧化碳浓度是否有害） 三、实验与探究题
13．（1）锥形瓶或分液漏斗
（2）密度大于空气 易溶于水（或能溶于水）
（3）加快反应速率（或催化） AE 先将导管移出水面再熄灭酒精灯（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B 将燃着的木条放在集气瓶口 14．【查阅资料】2KOH+CO2=K2CO3+H2O
【进行实验】（1）① （2）产生白色沉淀 溶液变红
【问题讨论】（1）检验KOH是否变质并除尽K2CO3（或除尽K2CO3）
（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH）
四、计算题
15．（1）111 （2）6 （3）12.6%
6
KCl
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