第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）
———— 铁的重要化合物
一、教学目标：
1、
知识与技能：
① 了解铁的氧化物的性质和应用。 ② 掌握铁的氢氧化物的制备和性质。 ③ 掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法及相互转化。
④ 通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及综合分析能力。 2、
过程与方法：
① 利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。
② 通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。 3、
情感态度与价值观：
① 结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。
② 通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。
二、教学流程图：
铁的氧化物的性质 铁的氢氧化物的制备及性质 铁盐和亚铁盐的性质
三、教学过程：
教师行为 学生学习活动 设计意图 新课引入 铁在人类生产和生活中有着十分重要的应用。铁是一种较为活泼的金属，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，排在第四位，主要以+2和+3价化合物的形式存在。 【板书】 三、铁的重要化合物 了解铁的存在形式 提高学习兴趣 新课讲授 （一）铁的氧化物 铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。请同学们自主学习相关内容，完成导学案的表格。 （二）铁的氢氧化物 使学生学会自主学习铁的氧化物，填写自主学习 “铁的氧化物性质对照表”。 1、铁的氢氧化物的制备
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应来制备。
学生思考与交流，老师总结：
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？
分组实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 。 思考：
1、为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2 ?
2、如何制得较为纯净的
Fe(OH)2 呢？问题的关键是什么？如何改进呢？
1、原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、制备Fe(OH)2的实验改进：
胶头滴管直接插入液面下；
煮沸NaOH溶液，用煮沸的蒸馏水
配FeSO4溶液 在溶液上加入保护层（如植物油或 苯）
根据实验结论填写表格“铁的氢氧
化物性质对照表” 2、铁的氢氧化物的性质。
根据填写表格情况归纳总结。
（三）铁盐和亚铁盐的性质 1、Fe3+的检验
教师展示FeCl2和FeCl3试剂，并演示Fe3+的检验。
2、Fe2＋和Fe3＋的性质
总结归纳：
通过实验可以证明Fe2＋和Fe3＋具有哪些性质？
还有没有补充?
[即使巩固]
使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价。
培养学生自主学习能力和抽象思维以及发散维能力。 培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果。 让全体学生动起来，提高课堂评价
的有效性。
学生观察两溶液颜色，观察Fe3+的给学生展示检验的实验现象。并完成导学案的自我的机
会，引导学表格。
生发表意
完成Fe2＋和Fe3＋的转化的实验探见、想法，究。 强调师生、生生参与评
价。
进一步明确
学习目的，
【学生总结】Fe2＋和Fe3＋的性质。 强化学习方
法。
通过典型习
1. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可 向溶液中加入( ) 【练习】 A、NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN巩固所学，发现自己还不懂得地方。 溶液 D、 石蕊溶液 2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁,为 除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下 列哪种物质 （ ） A．锌粉 B．镁 粉 C．铁粉 D． 铝 粉 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含 有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳
顺序为（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性 KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN A、①③ B、③② C、③① D、 ①②③ 4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是： （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是： （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
题，帮助同
学巩固所学知识。
课堂小结
通过小用化学方程式表示导学案中“铁及其化用化学方程式表示导学案中“铁及
合物”的相互转化。 其化合物”的相互转化。 结帮助学生
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物29
