苏教版化学专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律练习含答案
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、选择题
1、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( ) A．H2O和Al3＋ C．Na＋和Li＋
B．CO和CO2 D．NO和CO
解析：H2O和Al3＋核外电子总数均为10，选项A正确；CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；Na＋和Li＋核外电子总数分别为10和2，选项C错误；NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。 答案：A
2、下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价
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的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化
解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。 答案：B
3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 原子半径(nm) X 0.160 Y 0.111 Z R 0.143 T 0.066 0.104 主要化合价 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A．离子的还原性：T2－＞Z2－ B．离子半径：T2－＞X2＋
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C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X D．形成氢化物的沸点：Z＞T
解析：根据表中数据可以得出X和Y应为第ⅡA族元素，因为X的半径比Y的大，所以X为Mg，Y为Be；R应为第ⅢA族元素，因其半径比Be大，比Mg小，所以R为Al；同理可知Z为S，T为O。离子的还原性：S2－＞O2－，A错；T、X形成简单离子分别为O2－和Mg2＋，半径大小为：O2－＞Mg2＋，B正确；最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，Be与Mg同主族，故碱性最强的是Mg(OH)2，C错；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故沸点：H2O＞H2S，D错。 答案：B
4、X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ) A．a－c＝m－n C．c－d＝m＋n
B.a－b＝n－m D．b－d＝n＋m
解析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n，故D项正确。
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