苏教版化学专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律练习含答案
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、选择题
1、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( ) A.H2O和Al3+ C.Na+和Li+
B.CO和CO2 D.NO和CO
解析:H2O和Al3+核外电子总数均为10,选项A正确;CO和CO2核外电子总数分别为14和22,选项B错误;Na+和Li+核外电子总数分别为10和2,选项C错误;NO和CO核外电子总数分别为15和14,选项D错误。 答案:A
2、下列说法中正确的是( )
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价
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的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化
解析:元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化,还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等,故A错误;元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化,故B正确;F的非金属性最强,所以F没有正价,故C错误;电子层数为1的原子核外电子排布,其最外层电子数从1到2,故D错误。故选B。 答案:B
3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 原子半径(nm) X 0.160 Y 0.111 Z R 0.143 T 0.066 0.104 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息,判断以下说法正确的是( ) A.离子的还原性:T2->Z2- B.离子半径:T2->X2+
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C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X D.形成氢化物的沸点:Z>T
解析:根据表中数据可以得出X和Y应为第ⅡA族元素,因为X的半径比Y的大,所以X为Mg,Y为Be;R应为第ⅢA族元素,因其半径比Be大,比Mg小,所以R为Al;同理可知Z为S,T为O。离子的还原性:S2->O2-,A错;T、X形成简单离子分别为O2-和Mg2+,半径大小为:O2->Mg2+,B正确;最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,Be与Mg同主族,故碱性最强的是Mg(OH)2,C错;H2S常温下为气体,H2O常温下为液体,故沸点:H2O>H2S,D错。 答案:B
4、X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( ) A.a-c=m-n C.c-d=m+n
B.a-b=n-m D.b-d=n+m
解析:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同,则a-m=b-n=c+n=d+m,可得a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=m+n,故D项正确。
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最新苏教版化学专题-原子核外电子排布与元素周期律练习含答案
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