B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．SO3是三角锥形
24．下列有关说法不正确的是 ( )
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 C．CH3CH2OH中碳原子都采用的是sp杂化
D．CO的一种等电子体为NO， 它的电子式为[ N O ]
25．下列推断正确的是 ( )
A．BF3是三角锥形分子
B．NH4的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的 s-p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4
个s－spσ键
二、填空题（共4道小题，共50分）
26．（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题： (1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。 (2)最外层电子排布为4s4p的原子的核电荷数为__________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s4p，该元素的名称是_________。
(4）根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构为： ，CO3的立体结构为： 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为________________。
(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电
子排布式是__________。
(7)铬元素在周期表中的位置是第四周期ⅥB族，它有_________个运动状态不同的电子，它
位于__________区。
(8) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
+
2-2
4
2
1
3
3
＋
＋
＋3
2
27．(12分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，
C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中第一电离能最小的是__________ (填元素符号)，D原子的价电子排布式为
_________________。四种原子的原子半径由小到大的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)A和B形成的化合物有B2A和B2A2，它们都含有的化学键类型是_________，其中能用来在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的化合物的电子式是__________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为__________ 。键角是_________。
(4)化合物D2A的立体构型为 __________ ，中心原子的价层电子对数为 __________ ，元
素D的某种化合物是家庭用的“84消毒液”的主要成分，制备该物质的其化学方程式为_____________________________________________________________。
28. (13分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、
E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________(元素符号）；B的氢化物的结构式________ ；C元素原子的原子结构示意
图
(2) C的电负性为为1.5，Cl的电负性为3.0，则CCl3的化学键类型是______________(填
“离子键”或“共价键”）。C的最高价氧化物对应的水化物呈________性。
(3) 元素B与D的电负性的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=）；它们形成的氢
化物较稳定的是 ；原因是 。 (4)C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式
______________________________________。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
29．（13分）第四周期过渡元素Fe、Ti、Cu可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列
问题：
（1）①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，第一电离能由大到小的
顺序为_____________。
②下列叙述正确的是________ ．．
A.HCHO分子呈平面三角形结构，这是碳原子采取sp杂化的结果
2
－1
1
B. Cu位于元素周期表的IB族，其外围电子排布式为4S
C．CH4、NH3、H2O中，中心原子都采用SP杂化，所以其分子的立体构型也相同 D.CO2、N2O、CNO、N3四种粒子的化学结构相似。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________ ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在___________
A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D.σ键 E. π键 ③写出一种与CN互为等电子体的单质的结构式：__________。 ．．
（3）SO3分子的VSEPR模型名称为______________,SeO3的立体构型为__________。 （4）Ti元素在周期表中的位置是_________，Ti原子基态价电子排布式为________。 ．．．．．．（5）结构决定性质，从结构看，Fe比Fe稳定，原因是_________________________。
3+
2+
2 --4 -－
－
3
1
宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题
