宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月
考试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A．K：1s2s2p3s3p B．F：1s2s2p C．S：1s2s2p3s3p D． Ar：1s2s2p3s3p
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原
子半径A 4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2— 2 2 6 2 4 2 2 6 2 6 + 2 2 6 2 6 2 2 5 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A．碱性：NaOH 6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p的原子 B.M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子 1 25 C.最外层电子数是核外电子总数的5的原子和价电子排布为4s4p的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p； ③1s2s2p；④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 （ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 2 6 2 6 6 2 2 2 6 2 2 C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 8．下列说法正确的是 ( ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH4是三角锥形 9. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为 ＋ 2 等电子体的是 ( ) A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 10．下列各组微粒的空间构型相同的是 ( ) ①NH＋ ＋ ＋ 3和H2O； ②NH4和H3O； ③NH3和H3O； ④O3和SO2； ⑤CO4－ 2－ 2和C2H2； ⑥SiO4和SO4 A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 11．[Co(NH2+ 3)5Cl]配离子，中心离子的配位数是 ( ) A．1 B．2 C．4 D．6 12．下列分子的中心原子都可用sp3 杂化，但立体构型不同的是 ( ) ①BF3 ②CH2=CH2 ③H2S ④CS2 ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 13．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 ( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH2 3 3为sp杂化，而CH4是sp杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 14．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A． ． B C． D． 15．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ） ①BF3 ②NCl3 ③H2O ④NH4 ⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ） A.离子Y和Z 2－ 3＋ + 的核外电子数和电子层数都不相同 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 17．若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法不正确的是 （ ） ．．． 1 2 A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子 18．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀则此配合物可能是 （ ） A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl D．[Cr(H2O)3Cl3] 19．下列说法错误的是 ( ) ．． A．NH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) ①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A﹤B； ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 21．下列各项叙述中，正确的是 （ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s2s2p3s→ls2s2p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 22．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 ( ) 1 2 2 6 2 2 2 6 2 ＋ A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 23．下列说法正确的是 ( ) A．CHCl3是正四面体形
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